Kimia Anorganik_ikatan dan struktur 2 ~ Seputar Ilmu Kimia

😊assalamu'alaikum,,,,hai gaes dengan tak bosan-bosanya saya menyapa kalian dengan semangattt...masih semangatt kann belajar kimia an-organik..masih dong meskipun syarraf-syaraf dalam otak sudah mulai mendidih..wkwk maafkan diri ini yang alay gaes..baik di blog ini saya akan melanjutkan materi dari blog sebelumnya,.yuks intip insyaallah akan berguna,,jangan lupa bismilllah ya dan jangan lupa koment di bawah😁😊

2).Faktor Elektronik
Selain faktor Geometri hal yang mempengaruhi ikatan dan struktur senyawa adalah faktor Elektronik yaitu seperti hal nya atom-atom penyusun memiliki kekuatan untuk menarik dan menolaK elektron. Orbital molekul yang diisi elektron valensi, susunan grometrisnya dipenaruhi oleh interaksi elektronik antar elektron non ikatan. Berikut adalah bagian dari faktor elektron:

Muatan Inti Efektif

Muatan inti efektif adalah muatan inti total karena adanya gaya tarik antara inti dengan elektron yang dipengaruhi gaya tolak antar elektron yang melindungi inti dengan elektron terluar yang dilambangkan dengan Zeff (Indrajaya, 2016). Dari Wikipedia bahasa indonesia, Ensiklopedia bebas muatan inti adalah muatan total dari inti yang di rasakan oleh elektron terluar atau kulit terluar. Muatan inti yang dirasakan oleh elektron valensi suatu atom dengan nomor atom Z akan lebih kecil dari muatan inti Ze. Penurunan ini disebut Konstanta Perisai ( σ ) dan muatan inti netto disebut dengan Muatan Inti Efektif (Zeff).

Persaman :

Zeff= Z - σ

Keterangan :Zeff : Muatan Inti EfektifZ : Nomor Atomσ : Konstanta Perisai

Konstanta perisai suatu elektron adalah berdasarkan kaidah berikut ini :elektron di sebelah kanan elektron yang dikaji tidak memberi konstanta perisai atau sama dengan 0.Elektron di sebelah kiri elektron yang dikaji memberi konstanta perisai :Setiap elektron dalam kelompok yang sama memberi kontribusi sebesar 0,35, kecuali kelompok 1s sebesar 0,30 Setiap elektron dalam orbital s dan p, dengan bilangan kuantum utama (n) kurang dari satu elektron yang dikaji memberi kontribusi sebesar 0,85.Setiap elektron dalam orbital s dan p dengan bilangan kuantum utama (n) kurang dari dua atau lebih elektron yang dikaji memberi kontribusi sebesar 1,00. setiap elektron dalam orbital d dan f memberi kontribusi sebesar 1,00 baik untuk elektron dengan nilai n < elektron yang dikaji ataupun dengan n= elektron yang dikaji dan memiliki bilangan kuantum azimut yang lebih kecil.(Laura, 2018)

Energi ionisai (Potensial Ionisasi)

Energi Ionisai ( Ei ) adalah energi minimun yang di perlukan untuk mengeluarkan elektron dari atom dalam fase gas.

Persamaan :

Ei1 < Ei2 < Ei3

Energi untuk mengeluarkan satu elektron pertama disebut energi ionisasi pertama (Ei1), sedangkan untuk mengeluarkan elektron kedua disebut energi ionisasi kedua (Ei2), begitupun seterusnya. Energi ionisasi pertama merupakan energi terendah lalu energi yang selanjutnya akan terus menigkat. Entalpi Ionisasi yakni perubahan entalpi standar proses ionisasi dan digunakan dalam perhitungan temodinamika.

(e V ). A(g) A+ (g) + e (g)

Energi ionisasi (Ei) diungkapkan dalam satuan elektron volt (eV) = 96.49 kJmol-1.

Pada atom yang besar daerah yang mempunyai kemungkinan terbesar di temukannya elektron di kulit terluar, terletak lebih jauh dari intinya di bandingkan pada atom yang lebih kecil, sehingga energi ionisasi menurun dengan semakin meningkatnya ukuran atom.

Grafik Energi Ionisai (Ei)

Atom Ei Besar = Periode Kecil, Golongannya Besar

Atom Ei Kecil = Periode Besar, Golongan Kecilai

jadi, semakin ke kanan dan ke bawah unsur semakin besar energi ionisasinya dan sebaliknya.

Afinitas Elektron (A)

Afinitas Elektron adalah perubahan entalpi yang merupakan negatif entalpi penangkapan elektron oleh atom dalam fasa gas. Secara konvensional Afinitas Eektron adalah energi yang di bebaskan bila tiap mol atom netral atau ion dalam keadaan gas lalu menangkap elektron menjadi ion negatif. Sehingga didefinisikan Afinitas Elektron Pertama adalah energi yang dilepaskan ketika 1 mol atom gas mendapatkan satu elektron untuk membentuk 1 mol ion gas. Afinitas dapat dianggap sebagai entalpi ionisai anion.

A ( = -ΔHeg)

sifat afinitas elektron dalam sistem periodik unsur:

Pada satu periode, afinitas elektron cenderung meningkat dari kanan ke kiri
Pada satu golongan, afinitas elektron cenderung meningkat dari bawah ke atas
Terkecuali unsur alkali pada tanah dan gas mulia, semua unsur golongan utama memiliki afinitas elektron bernilai negatif. Afinitas elektron terbesar dimiliki golongan halogen.

Ke-elektronegatifan

1)Linus Pauling

Sifat kualitatif dari sebuah atom, dan untuk membandingkan keelektronegatifan atom dalam setiap elemen, skala di mana nilai relatif keelektronegatifan berada. Skala ini disebut “skala Pauling”. Menurut skala ini, nilai elektronegativitas tertinggi yang dimiliki sebuah atom adalah 4,0. Keelektronegatifan atom lain diberi nilai mengingat kemampuannya menarik elektron Uunsur-unsur dalam periode yang sama dari kiri ke kanan, muatan inti atom akan bertambah sehinggga gaya tarik inti ke elektron terluar bertambah. Akibatnya, jari-jari atom makin kecil,energi ionisasi makin besar,afinitas elektron makin besar (makin negatif), dan keceanderungan untuk menarik elektron makin besar. Skala Pauling mendefinisikan besaran kuantitatif ion ikatan.(Tatangsma, 2015)

∆ = D(AB)-1/2(D(BB))

∆ = D(AB)- √(D(AA)-D(BB)

|X₁ – X₂| = 0,208√Δ

ke-elektronegatifan X_{1 ➡️ perbedaan antara elektron atom A dan atom B sebanding dengan akar kuadrat ion.}

2)A.L. Allerd dan E.G. Rochow

Ke-elektronegatifan merupakan medan listrik yang berada di permukaan atom,mereka menambahkan konstanta untuk mendekat dengan nilai Pauling di mana mereka menggunakan jari-jari ikatan kovalen. pada permukaan sebuah atom,semakin tinggi muatan per satuan luas permukaan atom,semakin besar kecenderungan atom untuk menarik elektron-elektron. Unsur-usur dengan jari-jari kovalen yang kecil dan muatan inti efektif yang besar memiliki ke-elektronegatifan yang besar. \

3)R. Mulliken

Menurut mereka Ke-elektronegatifan bertumpu pada energi ionisasi dan afinitas elektron. Hal ini di dasari dari kecenderungan atom yang melepas atau menerim elektron dalam suatu ikatan. Energi ionisasi adalah energi ektensi HOMO dan afinitas elektron ke LUMO. Sehingga, ke-elektronegatifan adalah rata-rata antara HOMO dan LUMO.

Persamaan:

Xm = 1/2( I + A)

Orbital Molekul Fungsi gelombang elektron dalam suatu ataom ini yang di nama kan orbital atom. Sedangkan yang di namakan orbital molekul adalah interaksi antar atom tersebut. Karena kebolehjadian menemukan elektron dalam orbital molekul sebanding dengan kuadrat fungsi gelombang dan peta elektron nampak seperti fungsi gelombang. Suatu gelombang fungsi mempunyai daerah beramplitudo positif dan negatif yang di sebut cuping (lobes). Syarat pembentukan orbital:

Cuping orbital atom penyusunannya cocok untuk tumpang tindih
Tanda positif atau negatif cuping yang bertumpang tindih sama
Tingkat eergi orbital-orbital atomnya dekat

_{(Ichsan, 2010)}

Ringkasan

Add caption

Daftar pustaka

Maharani, D. (2013). MATA KULIAH : IKATAN KIMIA. Retrieved september 14, 2019, from academia.edu: https://www.academia.edu/7966917/Ikim_senyawa_ikatan_ion_kelompok_9

Ahmad, D. (2018, maret 21). 4 Jenis Ikatan Kimia. Retrieved september 14, 2019, from sridianti.com: https://www.sridianti.com/contoh-tiga-jenis-ikatan-kimia.html

Ichsan. (2010, juli 12). TEORI ORBITAL MOLEKULAR, APA ITU? Retrieved oktober 5, 2019, from ichsan09: https://ichsan09.blog.uns.ac.id/2010/07/12/teori-orbital-molekular-apa-itu/

Tatangsma. (2015, juli 12). Pengertian Keelektronegatifan dan Skala Pauling. Retrieved Oktober 5, 2019, from tatangsma.com: hthttps://tatangsma.com/2015/07/pengertian-keelektronegatifan-dan-skala-pauling.html